larutan elektrolit dan nonelektrolit

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT

-    Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat mengahantarkan arus listrik, karena di dalam    larutan terdapat ion-ion.

     Contoh : Larutan NaCl, HCl, NaOH, CH₃COOH dan NH₄OH

     Di dalam larutan elektrolit terjadi peristiwa penguraian ion-ion yang disebut dengan reaksi ionisasi.

-   Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan elektrolit ada dua jenis :

1.  Elektrolit kuat

Pada elektrolit kuat jumlah ion-ion dalam larutannya banyak, karena terjadi reaksi  ionisasi sempurna (terurai seluruhnya menjadi ion-ion). Sehingga arus listrik yang dihasilkannya besar.

Contoh reaksi ionisasinya :  NaCl_(aq) ^______> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

2.  Elektrolit lemah

     Pada elektrolit lemah jumlah ion-ion dalam larutannya sedikit, karena terjadi reaksi ionisasi sebagian (tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion). Sehingga arus listrik yang dihasilkan kecil.

     Contoh reaksi ionisasinya :  CH₃COOH_(aq) <===> CH₃COO^-_(aq) + H⁺_(aq)

-    Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena di dalam larutan tidak terdapat ion-ion.

Contoh : Larutan gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁)

Gula pasir jika dilarutkan ke dalam air tidak mengalami reaksi ionisasi membentuk ion-ion. Sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh reaksinya adalah :  C₁₂H₂₂O_{11 (S)} ^________> C₁₂H₂₂O_{11 (aq)}

-    Perbedaan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah sebagai berikut :

Elektrolit Kuat		Elektrolit Lemah
1. 2. 3. 4.	Dalam air terionisasi sempurna. Dalam larutan tidak ada lagi molekul zat terlarut. Jumlah ion dalam larutan banyak. Menunjukkan daya hantar listrik yang kuat.	1. 2. 3. 4.	Dalam air terionisasi sebagian. Dalam larutan masih banyak molekul zat terlarut. Jumlah ion dalam larutan sedikit. Menunjukkan daya hantar listrik yang lemah.

-       Untuk menguji jenis larutan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit digunakan alat uji elektrolit (elektrotester). Yang diamati pada pengujian tersebut adalah nyala lampu dan gelembung gas yang timbul pada elektroda.

Nyala Lampu	Gelembung Gas	Jenis Larutan
Terang Redup Tidak menyala Tidak menyala	Ada Ada Ada Tidak ada	Elektrolit Kuat Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non elektrolit

-    Zat elektrolit dapat berupa senyawa ionis dan senyawa kovalen

     Semua senyawa ionis merupakan elektrolit, karena pasti menghasilkan ion-ion ketika dilarutkan  ke dalam air.

     Contoh :  NaCl_(s) ^________> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

     Senyawa kovalen yang merupakan elektrolit hanya terbatas pada asam yang mampu menghasilkan ion H⁺ dalam air.

     Contoh :  HCl_(g)  ^________> H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Read More...

soal termokimia

ULANGAN HARIAN

TERMOKIMIA

Pilihlah jawaban yang paling tepat !

1.    Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah ….

a.    Urea                                         c. urea dan air                                    e. urea, air dan tabung reaksi

b.    Air                                           d. air dan tabung reaksi

2.    Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah ….

a.    Reaksi tersebut endoterm              c. entalpi sistem menyerap kalor        e. reaksi memerlukan kalor              

b.    Entalpi sistem bertambah              d. reaksi tersebut eksoterm

3.   Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah ….

      a.  energi sistem berkurang                   c. sistem memerlukan kalor                 e. entalpi sistem turun

      b.  ΔH negatif                                      d. sistem melepaskan kalor

4.   Dari reaksi :  2H₂ + O₂ à 2H₂O   ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa ….

      a.  entalpi pembentukan air adalah -572 KJ                    

      b.  pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ

      c.  pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ

      d.  entalpi pembentukan uap air adalah -86 KJ

      e.  pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ

5.   50 ml larutan HCl 1M yang suhunya 22 ^oC dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 1M yang suhunya 22 ^oC. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28 ^oC. Berapakah perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut ?

      a.  50,4 KJ/mol             b. -50,4 KJ/mol                  c. 2,52 KJ/mol         d. -2,52 KJ/mol             e. 2520 KJ/mol

6.   Diketahui reaksi :     H₂  +  1/2O₂  à H₂O         ΔH = -x kkal

                                    C  +  O₂  à  CO₂                 ΔH = -y kkal

C  +  2H₂  à  CH₄               ΔH = -z kkal

       Perubahan entalpi reaksi :     CH₄  +  2O₂  à  CO₂  +  2H₂O  adalah …..

a.     2x-y+z                     b. -2x-y+z            c. -2x-y-z              d. –x-y-z              e. 2 (x+y-z)

7.   Diagram entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang adalah sebagai berikut :

                                                                                Dari diagram perubahan entalpi di samping, maka ΔH_f untuk

                2S  +  3O₂                                             reaksi :

                                                                                S  +  O₂  à  SO₂  adalah ….

       ΔH                                                                   a.  296,9   KJ/mol

                                                                     b.  -296,9 KJ/mol

                2SO₂ + O₂             -790,4 KJ                 c.  593,8   KJ/mol

                                                                                d.  -593,8 KJ/mol

                   -196,6 KJ                                              e.  987,0   KJ/mol

                      2SO₃

8.   Berdasarkan diagram hukum Hess :

                                  ΔH₁                                      maka besarnya ΔH₂ adalah ….

                2A + B                   A₂B                         a. -ΔH₁ + ΔH₃  + ΔH₄

                                                                              b.  ΔH₁ + ΔH₃  + ΔH₄

      ΔH₄                                        ΔH₂                  c.  ΔH₁ + ΔH₃  - ΔH₄

                                                                              d.- ΔH₁ + ΔH₃  - ΔH₄

                C + 2D                   CD₂                         e.  ΔH₁ - ΔH₃  - ΔH₄

                     ΔH₃

9.   Diketahui :          ΔH_f C₂H₅OH  = -278 KJ/mol

                                ΔH_f CO₂            = -394 KJ/mol

                                ΔH_f H₂O         = -286 KJ/mol

      Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi  C₂H₅OH + 3O₂ à 2CO₂ + 3H₂O akan membebaskan kalor sebanyak …. (Ar C=12, H=1, O=16)

a.    1368 KJ                     b. 2134 KJ            c. 2736 KJ             d. 2973 KJ            e. 3420 KJ

10.Diketahui energi ikatan : C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ.

      Hitunglah ΔH reaksi :  C₂H₄ + H₂ à C₂H₆

a.     +142 KJ                    b. -142 KJ             c. +134 Kj             d. -134 KJ             e. -67 KJ

Read More...