Senin, 03 Oktober 2011

soal termokimia


ULANGAN HARIAN
TERMOKIMIA

Pilihlah jawaban yang paling tepat !
1.    Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah ….
a.    Urea                                         c. urea dan air                                    e. urea, air dan tabung reaksi
b.    Air                                           d. air dan tabung reaksi
2.    Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah ….
a.    Reaksi tersebut endoterm              c. entalpi sistem menyerap kalor        e. reaksi memerlukan kalor              
b.    Entalpi sistem bertambah              d. reaksi tersebut eksoterm
3.   Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah ….
      a.  energi sistem berkurang                   c. sistem memerlukan kalor                 e. entalpi sistem turun
      b.  ΔH negatif                                      d. sistem melepaskan kalor
4.   Dari reaksi :  2H2 + O2 à 2H2O   ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa ….
      a.  entalpi pembentukan air adalah -572 KJ                    
      b.  pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ
      c.  pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ
      d.  entalpi pembentukan uap air adalah -86 KJ
      e.  pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ
5.   50 ml larutan HCl 1M yang suhunya 22 oC dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 1M yang suhunya 22 oC. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28 oC. Berapakah perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut ?
      a.  50,4 KJ/mol             b. -50,4 KJ/mol                  c. 2,52 KJ/mol         d. -2,52 KJ/mol             e. 2520 KJ/mol
6.   Diketahui reaksi :     H2  +  1/2O2  à H2O         ΔH = -x kkal
                                    C  +  O2  à  CO2                 ΔH = -y kkal
C  +  2H2  à  CH4               ΔH = -z kkal
       Perubahan entalpi reaksi :     CH4  +  2O2  à  CO2  +  2H2O  adalah …..
a.     2x-y+z                     b. -2x-y+z            c. -2x-y-z              d. –x-y-z              e. 2 (x+y-z)
7.   Diagram entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang adalah sebagai berikut :
                                                                                Dari diagram perubahan entalpi di samping, maka ΔHf untuk
                2S  +  3O2                                             reaksi :
                                                                                S  +  O2  à  SO2  adalah ….
       ΔH                                                                   a.  296,9   KJ/mol
                                                                     b.  -296,9 KJ/mol
                2SO2 + O2             -790,4 KJ                 c.  593,8   KJ/mol
                                                                                d.  -593,8 KJ/mol
                   -196,6 KJ                                              e.  987,0   KJ/mol

                      2SO3
8.   Berdasarkan diagram hukum Hess :
                                  ΔH1                                      maka besarnya ΔH2 adalah ….
                2A + B                   A2B                         a. -ΔH1 + ΔH3  + ΔH4
                                                                              b.  ΔH1 + ΔH3  + ΔH4
      ΔH4                                        ΔH2                  c.  ΔH1 + ΔH3  - ΔH4
                                                                              d.- ΔH1 + ΔH3  - ΔH4
                C + 2D                   CD2                         e.  ΔH1 - ΔH3  - ΔH4
                     ΔH3
9.   Diketahui :          ΔHf C2H5OH  = -278 KJ/mol
                                ΔHf CO2            = -394 KJ/mol
                                ΔHf H2O         = -286 KJ/mol
      Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi  C2H5OH + 3O2 à 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. (Ar C=12, H=1, O=16)
a.    1368 KJ                     b. 2134 KJ            c. 2736 KJ             d. 2973 KJ            e. 3420 KJ
10.Diketahui energi ikatan : C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ.
      Hitunglah ΔH reaksi :  C2H4 + H2 à C2H6
a.     +142 KJ                    b. -142 KJ             c. +134 Kj             d. -134 KJ             e. -67 KJ


Read More...