SOAL LAJU REAKSI
Pilihlah jawaban yang paling tepat !
1. Sebanyak 5,8 gram Mg(OH)2 (Ar Mg=24, O=16, H=1) dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml. Molaritas larutan yang terbentuk adalah ....
a. 0,1 M
b. 0,2 M
c. 0,3 M
d. 0,4 M
e. 0,5 M
2. Untuk membuat larutan HCl 0,5M dari 50 ml larutan HCl 2M memerlukan penambahan air sebanyak
a. 25 ml
b. 50 ml
c. 75 ml
d. 100 ml
e. 200 ml
3. Jika diketahui reaksi A + B --> C + D Maka laju reaksi didefinisikan sebagai ....
a. penambahan konsentrasi A persatuan waktu
b. penambahan konsentrasi B persatuan waktu
c. pengurangan konsentrasi A dan B persatuan waktu
d. penambahan konsentrasi A dan C persatuan waktu
e. penambahan konsentrasi C dan D persatuan waktu
4. Berikut ini yang bukan merupakan faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ....
a. luas permukaan sentuh
b. konsentrasi
c. Katalis
d. volume
e. Suhu
5. Energi minimum yang diperlukan untuk terjadinya reaksi dinamakan ....
a. energi disosiasi
b. Energi potensial
c. Energi aktivasi
d. energi kinetik
e. Energi ikatan
6. Untuk reaksi A + B --> C ternyata :
1). Apabila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B tetap mengakibatkan laju reaksi menjadi dua kali lebih besar.
2). Apabila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, maka kecepatan reaksi berlangsung delapan kali lebih cepat.
Persamaan laju reaksi tersebut adalah.....
a. V=k[A]
b. V=k[A][B]
c. V=k[A]2
d. V=k[A]2[B]2
e. V=k[A][B]2
Data berikut digunakan untuk menjawab pertanyaan no.7 – 9
Tabel berikut adalah hasil percobaan laju reaksi N2 + 3H2 --> 2NH3 yaitu sebagai berikut :
Percobaan [NO] (M) [Br2] (M) V (M/s)
1 0,01 0,01 2x10-2
2 0,01 0,02 4x10-2
3 0,02 0,01 8x10-2
7. Orde reaksi terhadap zat NO adalah ....
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. 4
8. Orde reaksi terhadap zat Br2 adalah .....
a. 4
b. 3
c. 2
d. 1
e. 0
9. Persamaan laju reaksi dari percobaan tersebut adalah ....
a. V=k[N2]2[H2]
b. V=k[N2][H2]2
c. V=k[N2][H2]
d. V=k[N2]2[H2]2
e. V=k[N2][H2]3
10. Suatu reaksi berubah lajunya menjadi dua kali lipat setiap kenaikan 10oC. Apabila pada suhu 25oC reaksinya berlangsung selama 240 detik, maka pada suhu 55oC reaksinya berlangsung selama ....
a. 5 detik
b. 20 detik
c. 30 detik
d. 35 detik
e. 53 detik
Read More...
Minggu, 21 November 2010
SOAL LAJU REAKSI
Kamis, 18 November 2010
Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Kimia
ULANGAN HARIAN KD 2.1
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
Pilihlah jawaban yang paling tepat !
1. Diketahui ion pembentuk senyawa adalah NO3- , SO42- , PO43- , K+ , Cu2+ , dan Fe3+ . Maka rumus kimia senyawa yang benar adalah .....
a. CuNO3
b. Fe3(SO4)2
c. KSO4
d. FePO4
e. Cu2NO3
2. Rumus kimia kalsium hidroksida adalah ....
a. KOH
b. CaOH
c. Ca(OH)2
d. K(OH)2
e. Ca3(OH)2
3. Nama senyawa N2O4 adalah ....
a. nitrogen oksida
b. dinitrogen penta oksida
c. dinitrogen tetraoksida
d. dinitrogen oksida
e. tetranitrogen dioksida
4. Rumus kimia timah (IV) hidroksida adalah ....
a. Sn(OH)4
b. Sn4(OH)2
c. Sn2OH
d. Sn(OH)2
e. SnOH
5. Nama senyawa Fe(NO3)3 adalah ....
a. besi nitrat
b. besi (III) nitrat
c. besi (II) nitrat
d. besi (III) nitrit
e. besi (II) nitrit
6. Alumunium oksida (Al2O3) disusun oleh ion-ion ....
a. Al2+ dan O3-
b. Al3+ dan O3-
c. Al2+ dan O4-
d. Al4+ dan O4-
e. Al3+ dan O2-
7. Pada reaksi Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) --> MgCl2(aq) + 2H2O(aq) , yang merupakan pereaksi adalah ....
a. Mg(OH)2 dan HCl
b. MgCl2 dan H2O
c. Mg(OH)2 dan H2O
d. HCl dan H2O
e. Mg(OH)2 dan MgCl2
8. Reaksi : a C3H8(g) + b O2(g) --> c CO2(g) + d H2O(g) harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut ....
a. 1, 5, 3, 4
b. 1, 3, 5, 4
c. 1, 4, 3, 5
d. 3, 5, 4, 1
e. 1, 4, 5, 3
9. Reaksi pembakaran pirit : 2FeS2 + a O2 --> 2FeO + b SO2 , koefisien a dan b adalah ....
a. a=3, b=2
b. a=3, b=3
c. a=4, b=3
d. a=3, b=2
e. a=5, b=4
10. Persamaan reaksi di bawah ini yang sudah setara adalah ....
a. K2O + H2O --> KOH
b. C3H6 + O2 --> CO2 + H2O
c. 2H2 + O2 --> 2H2O
d. N2 + H2 --> 3NH3
e. KCl + O2 --> KClO3
Read More...
Sabtu, 13 November 2010
ORDE REAKSI
Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) ----> 2 NaCI (aq) + H2O (l) + SO2(g) + S(s)| Alat dan Bahan | Ukuran / Satuan | Jumlah |
| Erlemeyer Gelas ukur Alat pengukur waktu (Detik) Pipet tetes Larutan asam klorida Larutan natrium tiosulfat Aqua | 100 ml 10 ml - - 2 M 0,2 M - | 1 2 1 2 65 ml 65 ml 30 ml |
- Buatlah tanda silang (x) dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih
- Masukkan 10 ml larutan HCI 2 M ke dalam erlemeyer dan letakkan erlemeyer itu di atas tanda silang. Tambahkan 10 ml larutan Na2S2O3 0,2 M dan catat waktu sejak penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi dari atas.
- Ulangi percobaan dengan menggunakan larutan Na2S2O3 yang telah diencerkan seperti tercantum dalam tabel I.
- Ulangi lagi percobaan dengan menggunakan larutan HCl yang diencerkan dengan berbagai volume seperti tercantum dalam tabel II
| Volume HCl 2M | Volume | Konsentrasi (mol/l) Na2S2O3 Pada awal reaksi | Waktu (Detik) | 1 / Waktu | ||
| Na2S2O3 0,2 M | Air | Jumlah Volume | ||||
| 10 10 10 10 | 10 7,5 5 2,5 | - 2,5 5 7,5 | 20 20 20 20 | .................. .................. .................. .................. | .................. .................. .................. .................. | .................. .................. .................. .................. |
| Volume Na2S2O3 0,2 M | Volume | Konsentrasi (mol/l) HCl Pada awal reaksi | Waktu (Detik) | 1 / Waktu | ||
| HCl 2M | Air | Jumlah Volume | ||||
| 10 10 10 10 | 10 7,5 5 2,5 | - 2,5 5 7,5 | 20 20 20 20 | .................. .................. .................. .................. | .................. .................. .................. .................. | .................. .................. .................. .................. |
| Pertanyaan | |||||||
| 1.a. Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi Na2S2O3.
b. Bagaimana hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi Na2S2O3 ? c. Berapakah tingat reaksi terhadap Na2S2O3 | 2.a. Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi HCl
b. Bagaimana hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi HCI ? c. Berapakah tingkat reaksi terhadap HCI ? | ||||||
Jumat, 05 November 2010
KESETIMBANGAN
KESETIMBANGAN KIMIA
KONSEP
Kesetimbangan kimia yaitu keadaan dalam suatu reaksi dapat balik dimana reaksi maju dan reaksi balik berlangsung dengan laju yang sama.
Contoh : CuSO4.5H2O(s) (biru) <=> CuSO4(s) (putih) + 5H2O(g)
SIFAT
Dinamis, yaitu secara makroskopis pada keadaan setimbang tidak terlihat adanya perubahan, tetapi secara mikroskopis terjadi perubahan.
Contoh : Penguapan air pada botol tertutup mengalami kesetimbangan dinamis dengan proses pengembunannya.
Ciri-ciri kesetimbangan dinamis :
1. Reaksi berlangsung terus menerus dengan arah yang berlawanan.
2. Terjadi pada ruang tertutup, suhu dan tekanan tetap.
3. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.
4. Tidak terjadi perubahan secara makroskopis tetapi terjadi perubahan secara mikroskopis.
5. Setiap komponen tetap ada.
JENIS
Kesetimbangan homogen, yaitu reaksi kesetimbangan yang semua wujud zatnya sama.
Contoh : N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)
Kesetimbangan heterogen, yaitu reaksi kesetimbangan yang wujud zatnya berbeda.
Contoh : H2O(l) <=> H2O(g)
FAKTOR-FAKTOR YANG PEMPENGARUHI REAKSI KESETIMBANGAN
Berlaku Asas Le-Chatelier, yaitu jika sistem kesetimbangan diberi aksi dari luar maka sistem akan bereaksi sehingga pengaruh aksi menjadi sekecil mungkin.
1. Konsentrasi (C)
Aksi : konsentrasi zat pada sistem kesetimbangan dinaikkan atau diturunkan
Reaksi : kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen terkecil / ringan
Contoh : N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)
Jika gas N2 ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (NH3)
Jika gas N2 dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri (N2 dan H2)
2. Suhu/Temperatur (T)
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi endoterm (ΔH=+)
Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi eksoterm (ΔH=-)
Contoh : CO (g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) ΔH = -41 Kj
Jika suhu sistem diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan (CO2 dan H2)
Jika suhu sistem dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kiri (CO dan H2O)
3. Tekanan (P) dan Volume (V)
Jika tekanan diperbesar/volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol kecil.
Jika tekanan diperkecil/volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol besar.
Contoh : PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)
Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kiri
Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan
Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kanan
Jika volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kearah kiri
Read More...
LAJU REAKSI
Rabu, 03 November 2010
IKATAN KIMIA
SOAL IKATAN KIMIA
Pilihlah jawaban dengan tepat !
1. Ikatan ion terjadi antara ….
a. unsur logam dengan unsur logam
d. unsur nonlogam dengan unsur nonlogam
c. unsur logam dengan unsur nonlogam
d. unsur semi logam dengan nonlogam
e. unsur logam dengan semi logam
2. Unsur di bawah ini memiliki kecenderungan melepaskan elektron sesuai kaidah oktet adalah ….
a. C (no.atom = 6)
b. N (no.atom = 7)
c. Ca (no.atom = 20)
d. Cl (no.atom = 17)
e. S (no.atom = 16)
3. Unsur 19K akan mencapai kestabilan dengan cara ….
a. membentuk pasangan elektron bersama
b. mengikat sebuah elektron dan membentuk K-
c. mengikat sebuah elektron dan membentuk K+
d. melepaskan sebuah elektron dan membentuk K+
e. melepaskan sebuah elektron dan membentuk K-
4. Unsur X mempunyai nomor atom 13 dan Y nomor atomnya 8, senyawa antara X dan Y adalah ….
a. XY2
b. X2Y3
c. XY
d. XY3
e. X2Y
5. Ikatan kovalen terdapat pada senyawa ….
a. CaCl2
b. KF
c. Na2O
d. HF
e. MgCl2
6. Nomor atom unsur P, Q, R, S adalah 7, 9, 11, 18. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion :
a. P dan Q
b. R dan Q
c. Q dan S
d. S dan R
e. P dan S
7. Molekul berikut yang memiliki ikatan kovalen rangkap dua adalah ….
a. H2
b. F2
c. O2
d. N2
e. Cl2
8. Diantara senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah
a. H2O
b. CO2
c. MgCl2
d. NH4+
e. HCl
9. Senyawa yang bersifat polar adalah ….
a. O2
b. CH4
c. CHCl2
d. CO2
e. HCl
10.Adanya lautan elektron didalam ikatan logam menyebabkan logam mempunyai sifat ….
a. Konduktor listrik
c. mudah hancur
e. kusam
b. mudah larut dalam air
d. isolator listrik
11. Ikatan kovalen terjadi antara ….
a. unsur logam dengan unsur logam
b. unsur non logam dengan non logam
c. Unsur logam dengan non logam
d. unsur semi logam dengan non logam
e. unsur logam dengan semi logam
12.Unsur di bawah ini memiliki kecenderungan menangkap elektron sesuai kaidah oktet adalah ….
a. 11Na
b. 12Mg
c. 19K
d. 13Al
e. 16S
13.Suatu unsur 8O bila berikatan dengan unsur lain akan mengalami ….
a. pelepasan 2e, sehingga membentuk ion O2-
b. penyerapan 4e, sehingga membentuk ion O4-
c. pelepasan 4e, sehingga membentuk ion O4+
d. pemakaian bersama 6 elektronnya
e. penyerapan 2e, sehingga membentuk ion O2-
14.Ikatan ion terdapat dalam senyawa ….
a. HF
b. KCl
c. H2O
d. CH4
e. HCl
15.Diketahui atom 12Q, 8R, 17S, 5T, 11U. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ….
a. Q dan R
b. Q dan S
c. T dan S
d. R dan U
e. R dan S
Read More...
TERMOKIMIA
SOAL TERMOKIMIA
Pilihlah jawaban yang paling tepat !
1.Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa itu adalah ….
a. Urea
b. urea dan air
c. urea, air dan tabung reaksi
d. air dan tabung reaksi
e. air
2.Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah ….
a. Reaksi tersebut endoterm
b. sistem menyerap kalor
c. memerlukan kalor
d. Entalpi sistem bertambah
e. reaksi tersebut eksoterm
3.Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah ….
a. energi sistem berkurang
b. sistem memerlukan kalor
c. entalpi sistem turun
d. ΔH negatif
e. sistem melepaskan kalor
4.Dari reaksi : 2H2 + O2 --> 2H2O ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa ….
a.entalpi pembentukan air adalah -572 KJ
b.pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ
c.pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ
d.entalpi pembentukan uap air adalah -86 KJ
e.pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ
5.50 ml larutan HCl 1M yang suhunya 22 oC dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 1M yang suhunya 22 oC. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 28 oC. Berapakah perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut ?
a. 50,4 KJ/mol
b. -50,4 KJ/mol
c. 2,52 KJ/mol
d. -2,52 KJ/mol
e. 2520 KJ/mol
6.Diketahui reaksi :
H2 + 1/2O2 --> H2O ΔH = -x kkal
C + O2 --> CO2 ΔH = -y kkal
C + 2H2 --> CH4 ΔH = -z kkal
Perubahan entalpi reaksi : CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O adalah …
a. 2x-y+z
b. -2x-y+z
c. -2x-y-z
d. –x-y-z
e. 2 (x+y-z)
7.Diketahui :
ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol
ΔHf CO2 = -394 KJ/mol
ΔHf H2O = -286 KJ/mol
Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …(Ar C=12, H=1, O=16)
a. 1368 KJ
b. 2134 KJ
c. 2736 KJ
d. 2973 KJ
e. 3420 KJ
8.Diketahui energi ikatan :
C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ.
Hitunglah ΔH reaksi : C2H4 + H2 --> C2H6
a. +142 KJ
b. -142 KJ
c. +134 Kj
d. -134 KJ
e. -67 KJ
9.Diketahui :
ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol
ΔHf CO2 = -394 KJ/mol
ΔHf H2O = -286 KJ/mol
Pada pembakaran etanol sebanyak 138 gram menurut reaksi
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak?(Ar C=12, H=1, O=16)
a. 1368 KJ
b. 2104 KJ
c. 2736 KJ
d. 2973 KJ
e. 3420 KJ
10.Diketahui energi ikatan :
C-C = 346 KJ, C=C = 598 KJ, C-H = 415 KJ, dan H-H = 436 KJ.
Hitunglah ΔH reaksi : C2H6 --> C2H4 + H2
a. +142 KJ
b. -142 KJ
c. +134 Kj
d. -134 KJ
e. -67 KJ
Read More...