Hidrolisis Garam

HIDROLISIS GARAM

pH larutan garam yang terhidrolisis

1. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (bersifat basa).

Contoh : CH₃COOK, Na₂CO₃

Tetapan hidrolisis Kh = Kw

Ka

Kekuatan basa :

[OH^-] = √Kw/Ka x [G]

pOH = - log [OH^-]

pH = 14 – pOH

atau pOH = ½ (pkw – pka – log [G])

2. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam).

Contoh : NH₄Cl, (NH₄)₂ SO₄

Tetapan hidrolisis Kh = Kw

Kb

Kekuatan asam :

[H⁺] = √Kw/Kb x [G]

pH = - log [H⁺]

atau pH = ½ (pkw – pka – log [G])

3. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Contoh : NH₄CN, CH₃COONH₄

Tetapan hidrolisis Kh = Kw

KaxKb

Kekuatan asam :

[H⁺] = √Ka/Kb x Kw

pH = - log [H⁺]

atau pH = ½ (pkw + pka – pkb)

Jika, Ka = Kb maka larutan garam bersifat netral dengan pH = 7

Ka > Kb maka larutan garam bersifat asam dengan pH < 7

Ka < Kb maka larutan garam bersifat basa dengan pH > 7.

- Jika larutan garam dengan rumus kimianya bervalensi lebih dari satu, maka konsentrasi garam pada rumus kekuatan asam dan basanya harus di kali dengan valensinya.

Contoh : (CH₃COO)₂Ba , (NH₄)₂SO₄ .