LKS LAJU REAKSI

LAJU REAKSI

Tujuan eksperimen ini adalah untuk menentukan tingkat reaksi terhadap pereaksi untuk larutan asam klorida dengan larutan natrium tiosulfat

Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) ------> 2 NaCI (aq) + H2O (l) + SO2(g) + S(s)


Alat dan Bahan Ukuran / Satuan Jumlah
erlemeyer 100 ml 2
Silinder ukur 25 ml 2
Alat pengukur waktu (stopwacth) - 1
Larutan asam klorida 2 M 75 ml
Larutan natrium tiosulfat 0,2 M 125 ml
Kertas HVS putih - 1

Urutan Kerja
1.Buatlah tanda silang (x) dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih
2.Masukkan 10 ml larutan HCI 2 M ke dalam erlemeyer dan letakkan erlemeyer itu di atas tanda silang. Tambahkan 10 ml larutan Na2S2O3 0,2 M dan catat waktu sejak penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi dari atas.
3.Ulangi percobaan dengan menggunakan larutan Na2S2O3 yang telah diencerkan seperti tercantum dalam tabel I.
4.Ulangi lagi percobaan dengan menggunakan larutan HCl yang diencerkan dengan berbagai volume seperti tercantum dalam tabel II.

Hasil Pengamatan

TABEL I

Volume Volume Konsentrasi Waktu 1/t
HCl 2M Na2S2O3 air Jumlah Na2S2O3 pada (detik)
0,2 M Volume awal reaksi
10 10 - 20 ........ ..... ....
10 7,5 2,5 20 ........ ..... ....
10 5 5 20 ........ ..... ....
10 2,5 7,5 20 ........ ..... ....

TABEL II

Volume Volume Konsentrasi Waktu 1/t
Na2S2O3 HCl Air Jumlah HCl pada (detik)
0,2 M 2M Volume awal reaksi
10 10 - 20 ......... ..... ....
10 7,5 2,5 20 ......... ..... ....
10 5 5 20 ......... ..... ....
10 2,5 7,5 20 ......... ..... ....


Pertanyaan
1.a. Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi Na2S2O3!
b. Bagaimana hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi Na2S2O3
c. Berapakah tingat reaksi terhadap Na2S2O3 ?
2.a. Buatlah grafik 1/waktu terhadap konsentrasi HCl
b. Bagaimana hubungan aljabar antara 1/waktu dengan konsentrasi HCI ?
c. Berapakah tingkat reaksi terhadap HCI ?